Question

关于溶解度的一道题

将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体均达到饱和。试计算：
（1）该温度下KNO3的溶解度：___克 <100g>
（2）原来不饱和KNO3溶液中溶质的质量分数<47.5%>
（3）如果溶液的密度为1.1g/cm3，求溶质的物质的量浓度<5.17>

这三问怎么算？？
请详细讲解下
谢谢

Answer 1

1、
蒸发掉10g水 与 加入10g KNO3固体的效果是一样的，都能得到饱和溶液，说明 10g KNO3固体 恰好能完全溶于10g水中。所以100g水最多溶解KNO3质量为100g
即KNO3溶解度为100g

2、
KNO3溶液200g蒸发掉10g水后是190g溶液，此时是饱和溶液。
190g饱和溶液中KNO3质量 = 190/2 = 95g（因为饱和溶液中KNO3质量和水的质量相等）
所以原来不饱和KNO3溶液中溶质的质量分数 = 95/200 = 47.5%

3、
V(溶液) = 200/1.1 = 181.8ml = 0.182L
n(KNO3) = 95/0.94mol
c = 0.94/0.182 = 5.17mol/L

Answer 2

该温度下KNO3的溶解度为100，原因见kaowozheye解释，不重复。

蒸掉10g水达到饱和溶液，所以190g溶液中有95gKNO3。所以“原饱和溶液中溶质的质量分数”(95/190)*100%=50%。不过这个问法不合一般出题逻辑，估计是“原溶液中溶质的质量分数”，(95/200)*100%=47.75%