Question

初三化学提问 急帮帮忙谢谢了！！！！！！！1

1将80°时一定质量的硝酸钾饱和溶液冷却到30°,以下叙述正确的是---
A溶质的质量不变 B溶质的质量分数不变C溶剂的质量不变D30°C时所得硝酸钾溶液不是饱和溶液
2一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，在蒸发掉100g水，析出20克硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是-----
A S=10g\100g水 B S=20g\100g水 C ≥20g\100g水 D≤20g\100g水
3甲烷燃烧的化学方程式 生成水和二氧化碳 记得配平
4CO和CO2都是碳的氧化物但性质却有很大差异，从微观角度分析 原因-----
5若电解水消耗水3.6g，则A试管中生成气体的分子个数约为？----
6将配制好的50g25百分比的NaCl溶液，稀释成5百分比，需要加水几可？
注；一定要列式计算
7以下溶液中，PH最小的是
A盐酸 B柠檬汁 C石灰水 D雪碧汽水
8排水法收集氧气时时，检验氧气是否收集满的方法是-----
9要制取0.3molCO2，需要碳酸钙的物质的量为多少摩尔？要得到这些碳酸钙，需要含碳酸钙80百分比的大理石多少克？
10放入水中，搅拌后能形成无色溶液的是
A硝酸钾 B硫酸铜
11长期盛放石灰水的试剂瓶内有一层白膜，除去白膜的最好方法
A用蒸馏水 B用稀硫酸 C用稀盐酸 D用热水
12化学中有许多守恒
质量守恒 相应解释-----
---------- ----------------填空
13先需制取0.05mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为 -----
要求写去计算过程
写得好加分 谢谢了 急
不好意思是 3甲醇（改正）燃烧的化学方程式 生成水和二氧化碳 记得配平
14天然气是常用的气体燃料，天然气中的气主要是指---化学式
15要除去Na2CO3固体中少量NaHCO3,应采用的物理方法是---
1 冷却热饱和溶液 2蒸发溶剂 3溶解过滤
16 40°时的100gNa2CO3的饱和溶液中含有--g溶质，该溶液的溶质质量分数为几百分比 （计算结果精确到0.1）
17若将30百分比的碳酸钠溶液100g，稀释到10百分比，需要加水---ML
18如何检验电解水负极(氢气)产生的气体--
19零碳馆的 碳 主要指？CO2 CO CH4 C 选择
20乙+H2O→ 甲+CO2→ 丙+高温→ 乙
甲---乙----
写出改图转换关系中的化学方程式
1--♠甲→丙
2--♣丙→乙
3--★乙→甲 反应类型---

Answer 1

1.B。这是冷却热饱和溶液法得到晶体。
2.D。因为准确来说，析出的是水合硝酸钾。因此此温度下硝酸钾的溶解度应小于20.
3. CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O
4.CO和CO2都是碳的氧化物，而他们的性质不同，这是由于它们的分子结构不同。一个一氧化碳分子中有1个碳原子、一个氧原子，而一个二氧化碳分子有一个碳原子两个氧原子。结构决定性质。
5.3.6/18=0.2mol。有反应方程式可得出：生成的氢气为0.2mol，氧气为0.1mol。共含有分子6.02*10^23*（0.1+0.2）个。
6.50*25%/5%-50=200g。先用50*0.25算出氯化钠的质量，再除以0.05，得出溶液质量，减去50得出加的水的质量。
7.ph值最小即酸性最大，选盐酸。
8.看液面，瓶子外是否冒气泡。或者用带火星的木条验证。
9.生成的CO2的物质的量同CaCO3的物质的量相等，为0.3mol。CaCO3的分子质量为100,0.3mol为30g，30/0.8=37.5g。
10.硝酸钾。硫酸铜溶液蓝色。
11.稀盐酸。因为氯化钙易容，硫酸钙微溶。HCl比硫酸好。
12.质量守恒：参与反应的物质的质量和反应后物质的质量相等。
元素守恒：反应前后元素种类不变。
电子守恒：反应前后电子数相等。
13.反应：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2,可知过氧化氢的物质的量：氧气的物质的量=2:1，故过氧化氢0.05*2=0.1mol。

Answer 2

我跟楼上的有点不同:
1.C 由于KNO3的溶解度随温度的降低而降低，所以有部分晶体析出，但溶剂水的质量是不变的

2.D。因为准确来说，析出的是水合硝酸钾。因此此温度下硝酸钾的溶解度应小于20.
3. CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O
4.CO和CO2都是碳的氧化物，而他们的性质不同，这是由于它们的分子结构不同。一个一氧化碳分子中有1个碳原子、一个氧原子，而一个二氧化碳分子有一个碳原子两个氧原子。结构决定性质。
5.3.6/18=0.2mol。有反应方程式可得出：生成的氢气为0.2mol，氧气为0.1mol。共含有分子6.02*10^23*（0.1+0.2）个。
6.50*25%/5%-50=200g。先用50*0.25算出氯化钠的质量，再除以0.05，得出溶液质量，减去50得出加的水的质量。
7.ph值最小即酸性最大，选盐酸。
8.看液面，瓶子外是否冒气泡。或者用带火星的木条验证。
9.生成的CO2的物质的量同CaCO3的物质的量相等，为0.3mol。CaCO3的分子质量为100,0.3mol为30g，30/0.8=37.5g。
10.硝酸钾。硫酸铜溶液蓝色。
11.稀盐酸。因为氯化钙易容，硫酸钙微溶。HCl比硫酸好。
12.质量守恒：参与反应的物质的质量和反应后物质的质量相等。
元素守恒：反应前后元素种类不变。
电子守恒：反应前后电子数相等。
13.反应：2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2,可知过氧化氢的物质的量：氧气的物质的量=2:1，故过氧化氢0.05*2=0.1mol。

Answer 3

只说答案啊，不解释
1.C
2.C（因为第二次蒸发100g水前，不一定完全饱和，可能在蒸发过程中达到饱和，所以饱和后蒸发量应小于等于100g，所以饱和后析出量20g应为小于等于100g溶液所析出的，因此蒸发100g水所析出量=溶解度应大于等于20g)
3.2CH3OH+3O2==2CO2+2H2O（反应条件点燃）
4.听楼上的
5.0.3NA
6.200g
7.A
8.看集气瓶口是否有气泡溢出
9.0.3mol,37.5g
10.A
11.A(石灰水表面的白膜是CaCO3，应选择加溶剂然后过滤，加酸会影响到瓶内原有石灰水的品质，而加热水的话，因为Ca(OH)2的溶解度随温度增高而降低，所以也不合适）
12.原子守恒，电荷守恒，能量守恒（这个答法不固定，楼上的也应该没错）
13.2 H2O2==2H2O+O2(反应条件为MnO2，O2后有向上箭头）
x mol 0.05mol x=0.05mol* 2/1（nH2O2:nO2)=0.1mol

Answer 4

以上两文均有错误，确认。不要全信。