Question

求下列九年级化学计算题的解。

小明想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为他能测出铜的质量分数的合金是（ ）合金。
（2）小明取该合金的粉末32.5克，与足量该盐酸充分方应后，经测定产生了0.4克气体，求该合金铜的质量分数。

2.我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁的原理为：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。
（1）上述方应不是置换方应的理由是：
（2）Fe2O3中铁元素的质量分数为多少？
（3）根据化学计算式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？

Answer 1

1)可以测出Cu-Zn合金，因为该合金中铜不和稀盐酸反应，而锌能。
2）设锌的质量为m
Zn+2HCI====ZnCl2+H2
65 2
m 0.4g
65:2=m:0.4 解得m=13g
所以铜的质量为：32.5-13=19.5
铜的质量分数为19.5/32.5=60%

2 1）上述方应不是置换方应的理由是：
反应前没有单质，所以不可能是置换反应。
2）Fe2O3中铁元素的质量分数为：
56X2/(56X2+16X3)=70%
3) 根据化学计算式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?
800t X 60% x 70%=336t

Answer 2

1（1）Cu Zn
（2）0.4*65/2
=13g

（32.5-13）/32.5=0.6

Answer 3

1(1)Cu-Zn
(2)Zn+2HCL=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
65：2=x：0.4
x=13g
32.5-13÷32.5×100％=60％
2（1）反应物都是化合物，没有一个是单质，一个是化合物。
（2）56×2÷（56×2＋16×3）×100％=70％
（3）Fe2O3 ~ 3O ~ 2Fe
160 112
800×60％ x
x= 336