Question

10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图。

⑴当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
① 当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？
② 当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
⑵当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是 。

第一题解题是
CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
那么就是
73g x
73 44
那么x=44 、
但是用碳酸钙计算就是：
10g x
100 44
计算出来x=4.4

这又是怎么一回事

第二题和第三题也不会
第二题、第三题答案不对
第一题解释不清楚

Answer 1

稀盐酸有浓度的.你可能没有考虑其浓度的存在.
根据题目意思的话,10g的CaCO3能与7.3g的HCl反应.那么盐酸的浓度就是10%
既然10g的CaCO3都已经反应完了,那么产生的CO2就是4.4g
此时溶质是.CaCl2
质量分数么就是(11.1)/(10+73-4.4)=37/262
至于加入了120g的稀盐酸之后,溶质就是CaCl2与HCl的混合物.
以上

Answer 2

解（1）因为10克碳酸钙与盐酸反应，因此碳酸钙为纯净物
设生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
10g y x
100:44=10g：x 计算出来x=4.4 g
100:111=10g：y y=11.1g
反应后溶液中溶质的质量分数是：
11.1g/(10g+73g-4.4) X100%=约14.1%
（2）当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是：氯化钙和盐酸
分析因为（1）中当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，即不再有碳酸钙只有生成的氯化钙，再加入120g稀盐酸溶液中溶质只能是CaCl2和HCl。

Answer 3

x=4.4g