NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么是错的？
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溶液中性 1.、c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)
C(钠)=C(碳) 2、 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
1-2 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) +c(CO32-)
C(钠)=C(碳) 2、 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
1-2 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) +c(CO32-)
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万达福化工
2024-11-29 广告
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NaHCO3溶液的质子守恒式应该是：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3^2-)
右边少了个c(CO3^2-)，所以等式是错的。
右边少了个c(CO3^2-)，所以等式是错的。
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由原子守恒，溶液中碳元素和钠元素永远等物质的量，所以[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=[Na+]（A式）
溶液呈电中性，所以[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]=[Na+]+[H+]（B式）
A、B两式相减可以得到[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
溶液呈电中性，所以[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]=[Na+]+[H+]（B式）
A、B两式相减可以得到[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]
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电荷不守恒阿，左边正右边负
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