Question

NaHCO3溶液中，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么是错的？

Answer 1

溶液中性 1.、c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)
C(钠)=C(碳) 2、 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

1-2 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) +c(CO32-)

Answer 2

NaHCO3溶液的质子守恒式应该是：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO3^2-)
右边少了个c(CO3^2-)，所以等式是错的。

Answer 3

由原子守恒，溶液中碳元素和钠元素永远等物质的量，所以[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=[Na+]（A式）
溶液呈电中性，所以[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]=[Na+]+[H+]（B式）
A、B两式相减可以得到[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]

Answer 4

电荷不守恒阿，左边正右边负

Answer 5

记着该溶液显酸性，氢离子浓度的大于氢氧根离子的浓度