Question

实验室用氢气还原氧化铜12.5克，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称的残余固体为10.5克，求参加反应的

氧化铜的质量分数和至少电解多少水才能得到反应所需的氢气。
过程一定有啊

Answer 1

假设参加反应的氧化铜的质量为x g，则未参加反应的氧化铜质量为（12.5 - x ）g。
根据题意：
CuO + H2 = Cu + H2O
80g 64g
x g ?
则生成的Cu的质量为： 64 x / 80 = 0.8x g
（12.5 - x）+ 0.8x g = 10.5 g
解方程得： x = 10 g
所以参加反应的氧化铜的质量分数为： 10 g / 12.5 g * 100% = 80%
需要氢气的质量为：m（H2）=2g * 10g / 80 g = 0.25g。
2H2O = 2H2 + O2 （电脑打字，方程式书写不规范。电解）
36g 4g
y 0.25g
至少需要电解的水的质量为：36g * 0.25g / 4g = 2.25g

Answer 2

参加反应的氧化铜的质量分数80%
至少电解2.25g水
用差量法