Question

高一化学题，第3的第二问不懂

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
1）小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢原子是-------mol

(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3.中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平-------片

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：

①：取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

②：在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱师盐的化学式

Answer 1

①
n1(HCl) = 2 * 42.5 / 1000 = 0.085mol
n2(HCl) = 2 * (45 - 42.5) / 1000 = 0.005mol
设3.01g达喜中含n(OH-) = xmol，n(CO32-) = ymol
因为：OH- + H+ = H2O
CO32- + H+ = HCO3-
有方程式如下：x + y = 0.085
因为：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
有方程式如下：y = 0.005
解出x = 0.08 y = 0.005
n(OH-) : n(CO32-) = 16 : 1

②
溶液中含有Mg2+ 、Al3+ ，加入过量NaOH后，Mg2+沉淀为Mg(OH)2，Al3+先沉淀后溶解：Al3+ → Al(OH)3 → AlO2-，故沉淀物为纯净的Mg(OH)2
n(Mg(OH)2) = 1.74 / 58 = 0.03mol
n(H) = 3.01 * 0.04 / 1 = 0.1204mol
分析盐所含元素：Al、Mg、C、H、O
设 n(C) = x mol n(Al) = y mol n(O) = z mol
根据原子化合价电荷守恒：
3n(Al) + 2n(Mg) + 4n(C) + n(H) = 2n(O)
3y + 2 * 0.03 + 4x + 0.1204 = 2z ①
根据原子团电荷守恒：
3n(Al3+) + 2n(Mg) = n(OH-) + 2n(CO32-)
3y + 2 * 0.03 = 16x + 2x ②
根据盐质量计算：
27y + 24 * 0.03 + 12x + 0.1204 + 16z = 3.01 ③
联立①②③三式解出：
x ≈ 0.005 mol
y ≈ 0.01 mol
z ≈ 0.115 mol
则c(Al) : c(Mg) : c(C) : c(H) : c(O) = 2 : 6 : 1 : 24 : 23
即为Al2Mg6CH24O23
按比例整理成化学式：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O