Question

几道高一化学题

1.有同学将NaOH固体、P2O5、固体无水CaCl2划分为一类。据此分类，下列能与这三种物质归为一类的是 A
A CaO B 浓硫酸 C NaCl D 碱石灰
解释下

2.氢氧化亚铁与硝酸混合的方程式怎么写？

3.化合反应一定是氧化还原反应吗？举例说明

4.用1L 1mol/LNaOh溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的碳酸根与碳酸氢根的物质的量浓度之比约是（1:3）

5.将过氧化钠、氯化氢和三氧化二铝一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有钠离子、偏铝酸根、氯离子（不考虑水的电离），则过氧化钠、氯化氢和三氧化二铝的物质的量之比不可能是（B）
A 2:2:1 B 3:3:1 C 3:4:1 D 4:6:1
为什么选B？其余三个怎么算出来的？？？

要解析
万谢万谢！！！

Answer 1

1.都可吸水......且为纯净物...-_-b

2.Fe(OH)2+4HNO3(浓）=Fe(NO3)3+3H2O+NO2(符号请自己标...)
3Fe(OH)2+10HNO3(稀）=3Fe(NO3)3+8H2O+NO
Fe(OH)2过量则再生成Fe(OH)3沉淀...

3.不一定
例:无水硫酸铜的吸水反应

4.NaOH +CO2=NaHCO3
2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O
方程1 发生条件 CO2过量 ，二者N比 小于1：1
方程2 发生条件 NAOH过量 二者N比 大于2：1
本题 1：0.8 处于二者之间，说明 1、2 两个反应都发生
反应物耗光 设NaHCO3 X Na2CO3 Y 摩
即 X+2Y=1
X+Y =O,8
X=0.6 Y= 0.2 Y:X =1：3
(这个是复制别人的,见谅)

5.先电荷守恒知NA:(AL+CL)=1:1
所以过氧化钠:(氯化氢+2*三氧化二铝)=1:2
代入选项得B错误

有不清楚的请M我~

Answer 2

1、都可以吸水
2、fe2o3+hno3——fe2no3+fe3（no3）2+h2o（自己配一下平）
3、不记得拉

Answer 3

1.题目中的3种物质都是纯净物，排除浓硫酸和碱石灰{成分是NaOH CaO}，且那三种物质都能干燥，又排除了 NaCl
2.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO)3+3H2O
3.不对，比如CaO+H2O=Ca(OH)2
4.NaOH与CO2反应先生成0.8molNaHCO3,剩下0.2molNaOH。反应生成0.2molNa2CO3,剩下0.6molNaHCO3。所以答案是1:3
5.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 4NaOH+Alcl3=3Nacl+NaAlO2+2H2O。 由题中的条件可以看出，NaOH必须过量，所以Na2O2：Al2O3大于或等于1:1，Na2O2：Alcl3大于或等于2:1，只有B不合适。

哎呀，还真花了我不少时间呢。不懂再问，不客气