Question

高中化学问题

将22.4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，生成体积为11.2L的氮气（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化物的化学式为
ANO2
BNO
CN2O
DN2O4
求详解

Answer 1

我觉得应该选B吧。生成氧化铜和氮气。一氧化氮中的氮元素由正二价降为0价，22.4L的NO中N原子有1mol，因此生成0.5mol的N2，即11.2L。此外A的二氧化氮，一般二氧化氮做氧化剂时不生成氮气。C中的N2O虽然可以分解成氮气和氧气，但是由于1molN2O中含有2molN原子，因此生成的是22.4L N2。D中的物质可以认为和A一样，事实上2NO2=N2O4这个平衡是存在的。
在下愚见，仅供参考。

补充：看过其他人的回答，我想再说一下，二氧化氮作为氧化剂时，极难生成氮气，我不赞成选A，不能单纯的从原子守恒来看。

Answer 2

看了 楼下的回答 我觉得应该选 AB 现在还是有双选的吧

Answer 3

A B
因为：标况下，22.4L气体的物质的量是一摩尔，而生成氮气是零点五摩尔，即氮原子有一摩尔，所以只可能在AB里选。
写出化学式也知道啊

Answer 4

AB！N守恒即可得到！