Question

一道化学题......谢了....十万火急啊......

三种气态链烃A,B,C的相对分子了质量之比为4：7：11，现将它们按体积之比为11:7:4混合。在标准状况下取该混合气体4.928L充分燃烧，将生成的气体先通通过浓硫酸，质量增加9.36克；再通过碱石灰，质量增加16.28克。
1）原混合烃中C、H元素的质量分别为多少？
2）A、B、C的结构式

Answer 1

原混合烃中C,H元素的质量可根据生成的水和二氧化碳知道
碳元素的质量 = 12*16.28/44=4.44g
氢元素的质量=2*9.36/18=1.04g
碳氢的个数之比为 16.28/44 ： 2*9.36/18=0.37：1.04=1：2.81
那么 ABC中必有一个为甲烷 A,B,C的相对分子质量之比为4:7:11
所以 A为CH4
B的分子量为7*16/4=28 C2H4 CH2=CH2
C的分子量为11*16/4=44 C3H8 CH3CH2CH3