Question

已知元素X.Y的原子最外层分别有n个和m-5个电子，次外层分别有n+2个和m个电子，据此

已知元素X.Y的原子最外层分别有n个和m-5个电子，次外层分别有n+2个和m个电子，据此推断元素X和元素Y分别是（ ）和（ ）；其电子排布式分别为（ ）和（ ）；其价电子的轨道表示式分别是（ ）和（ ）。这两种元素最高价氧化物对应的水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：

Answer 1

X是S，因为n+2只能是8，所以n=6。Y是Al，同理m只能是8。
电子排布式：+16 )2 )8 )6, +13 )2 )8 )3
价电子的轨道表示式： S：3s2 3p4 Al：3s2 3p1
最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和Al(OH)3
H+ + OH- == H2O
3H+ +Al(OH)3 == Al3+ + 3H2O
OH- + Al(OH)3 == AlO2- + 2H2O