Question

化学高手来！！高二化学！！！！！！！！

两道高二化学问题
1.甲乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是
A，CuSO4 B,MgSO4 C ,Al(NO3)3 D,Na2SO4
2.在水中加入等物质的两的Ag+ Na+ NO3- Cl- ,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物质量比是（）
A，35.5:108 B，16:207 C，8:1 D，108:35.5
能告诉我解析吗？？？？？？？不要只告诉我答案！！！

关于第一题：我想说的是MgSO4电解会出现金属吗？？？？？？？不是氢离子先电解吗？？

Answer 1

1.甲池中点击质量增加，说明是Ag析出
Ag-e=Ag+
生成银n=2.16/108=0.02mol
流过电子n=0.02mol
题目中BCD都是活泼金属，只能在熔融状态下电解，A选项，如果生成铜的摩尔质量是3/800<0.02,由于没有说明溶液溶质的含量，先电离Cu离子，再电离水。所以A是可能的..

2.
电解该溶液相当于电解水 因为银离子沉淀
所以
2OH-e=O2+H2O
2H-2e=H2
m(氧化产物与还原产物)=8
选C

Answer 2

1.由于是串联，所以电流大小相等，单位时间内通过的电量也相等
2.16/108=0.02mol即有0.02mol的电荷
如果是一价金属其式量为0.24÷0.02＝12
如果是二价金属，其式量为0.24÷(0.02÷2)=24
如果是三价金属，其式量为0.24÷(0.02÷3)=36
所以是B

2.Ag＋与Cl－先恰好完全反应生成AgCl沉淀，然后电解水 ，所以是C

Answer 3

第一题：B，由甲池中的电极质量增加可知析出Ag 2.16g,所以n(Ag)=2.16/108=0.02(mol),n(e)=n(Ag)=0.02(mol),在乙池中，设该金属为x价，则变为金属需x个电子，当x=1时，M=m/[n(e)/1]=0.24/0.02=12(g/mol),不合题意；当x=2时，M=m/[n(e)/2]=24(g/mol),此时是镁，符合题意，所以选B。x继续增大时，无合适答案。
第二题：首先，这道题的关键在于加入的Ag+和Cl-不共存，会生成AgCl沉淀而不参与电解反应。所以实际的溶液是NaNO3,因此此时就是电解水，所以氧化产物与还原产物是O2与H2,因此质量比是8:1。.

Answer 4

1、用电荷守恒，甲池中析出的是银单质，需要0.02mol电子，先判断乙池中析出的金属是几价，则会生成0.02/x(价数)mol的析出金属，所以是B
2、首先判断氧化产物和还原产物，还原产物是银单质，氧化产物应该是氯气，由反应比例（电荷守恒）当析出两份银则会析出一份氯气，所以选A

Answer 5

1、两个电解池串联。甲池失多少电子乙池就得多少，反之亦然。现在甲池是硝酸银溶液，电极质量增加了2.16g，也就是银单质增加了2.16g，得析出的银为0.02mol，根据Ag+ + e- ==Ag知道转移的电子为0.02mol，而乙池中若是铜离子作电解质，列出电解方程式可知，析出铜为0.64g，Mg的话0.24g，Al的话0.18g，Na在这个溶液里不可能析出排除掉。因此选B 但是我觉得Mg好像刚析出了一旦溶液升温也很容易再度溶解。。况且电解完这个乙溶液还是酸性的。。
还有一个问题是这样的，电解离子的电子顺序没错是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸中H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中H)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
但是水中的H+很少，而Mg2+很多，虽然水中的H+更容易得电子但是机会太少了（换个形象说法就是挤不到电极旁边），况且Mg2+和H+得电子难易程度差的不是很多，因此少量析出Mg不是很奇怪。
2、氧化产物是氧化反应的产物，也就是阳极的产物。还原产物反过来。因为银离子和氯离子会沉淀，基本不会参与电解反应，所以只能是水中的氢离子和氢氧根得失电子。因此选C