四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;
四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数...
四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y.Z可以分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a.b,它们的分子式分别是().();杂化轨道分别是().();a的分子立体结构是()
(2)Y的最高价化合物和Z的最高价化合物的晶体类型分别是()晶体.()晶体;
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是()
(4)Y与Z比较,电负性较大的是()
(5)W的元素符号是(),其+2价离子的核外电子排布式是(0 展开
(1)Y.Z可以分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a.b,它们的分子式分别是().();杂化轨道分别是().();a的分子立体结构是()
(2)Y的最高价化合物和Z的最高价化合物的晶体类型分别是()晶体.()晶体;
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是()
(4)Y与Z比较,电负性较大的是()
(5)W的元素符号是(),其+2价离子的核外电子排布式是(0 展开
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Y原子的L层p轨道中有2个电子,可知Y是C(6),因为C的最外层电子排布式为2S2 2P2
Z与Y原子的价层电子数相同,那么Z可能是硅(14)或者锗(32),
W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1。
可知最外层电子数为2,则d轨道电数为10 则其电子最外层排布 3S10 4S2
所以W是Zn(30) 所以Z不可能是锗。Z是硅 所以X是51-30-6-14=1 是氢
所以X 氢 Y 碳 Z 硅 W锌
1) CH4 SiH4 Z正四面体。
2) 分子晶体,原子晶体
3) Y的电负性较大 ,C的非金属性比Si强
4)见上分析。
Z与Y原子的价层电子数相同,那么Z可能是硅(14)或者锗(32),
W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1。
可知最外层电子数为2,则d轨道电数为10 则其电子最外层排布 3S10 4S2
所以W是Zn(30) 所以Z不可能是锗。Z是硅 所以X是51-30-6-14=1 是氢
所以X 氢 Y 碳 Z 硅 W锌
1) CH4 SiH4 Z正四面体。
2) 分子晶体,原子晶体
3) Y的电负性较大 ,C的非金属性比Si强
4)见上分析。
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