Question

高二化学 急求

有CH3CH3和CH三CH的混合物共0.1mol，在催化剂存在时完全加氢，共消耗氢气0.16mol，则原混合气体中CH3CH3的体积含量为
A 20% B40% C60% D 80%
要过程

Answer 1

由于只有CH三CH可以催化加氢，其比例是1:2
而CH3CH3是饱和烷烃，不能催化加氢
所以0.16mol的氢气全用于CH三CH
故CH三CH为0.16/2=0.08mol
所以CH3CH3为0.02mol
所以选A
希望能帮到你
over~~

Answer 2

一摩乙炔加氢二摩(0.1-0.16/2)/0.1

Answer 3

1mol的CH三CH完全加氢消耗2mol的H2
反应中消耗0.16mol的H2表示有CH三CH0.08mol
则CH3CH3为0.1 -0.08=0.02mol
故CH3CH3的体积含量为20%

Answer 4

A ，1mol ch三ch会与2mol H2反应，所以0.18mol H2 就会与 0.16/2=0.08mol ch三ch反应，即存在0.08mol ch三ch ，即有0.02mol CH3CH3，即20%！

Answer 5

CH三CH+ 2 H2 =CH3CH3消耗氢气0.16mol,说明原有CH三CH 0.08mol,即原有CH3CH3 0.02mol,相同大气压下体积比等于物质的量之比，选A