某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法正确的是
A。可由PH=3的HCL与PH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B.该溶液中离子间一定满足c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.加入少量NH3·...
A。可由PH=3的HCL与PH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B.该溶液中离子间一定满足 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.加入少量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为C(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
这三个都不对。为什么啊？？
给点详细点的解释！！！ 展开
B.该溶液中离子间一定满足 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.加入少量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为C(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
这三个都不对。为什么啊？？
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A PH=12的NH3.H2O
B 电荷守恒，对的啊
C C（OH-)>C(Cl-)
B 电荷守恒，对的啊
C C（OH-)>C(Cl-)
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B对
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A的答案PH=12的NH3.H2O
C的答案C（OH-)>C(Cl-)
B这个就不清楚了
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B这个就不清楚了
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