一道化学题，急啊！！！
实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入2...
实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定该瓶烧
碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g
稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。请计算：
（ Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑+ H2O ）
（1）反应过程中放出的CO2的物质的量为__________，这些CO2中含_________个CO2分子。
请写出答案和解题思路，谢谢！！！ 展开
碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g
稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g。请计算：
（ Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑+ H2O ）
（1）反应过程中放出的CO2的物质的量为__________，这些CO2中含_________个CO2分子。
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20+20-39.56=生成的气体0.44g，CO2
0.44/44＝0.01mol
0.01*6.02*10^23=6.02*10^21个
这应该很简单把..
0.44/44＝0.01mol
0.01*6.02*10^23=6.02*10^21个
这应该很简单把..
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