离子在溶液中能大量共存的条件有哪些?

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hi漫海feabd5e
2015-09-21 · 知道合伙人教育行家
hi漫海feabd5e
知道合伙人教育行家
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本科学历,毕业后从事设计工作;现任标码石材科技有限公司设计员。能决绝结构设计方面中等难度问题。

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  所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点:
  ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-.
  ②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如:Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等,也不能大量存在H+及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等.
  ③能发生氧化还原反应的离子也不能共存:如:Fe3+与I-,Cu2+与I-,Fe2+与NO3-,H+与S2O32-,ClO-与S2-,ClO-与Fe2+,H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等.
  ④能形成络离子的也不能共存:如:Fe3+与SCN-,Ag+与S2O32-,Fe3+与C6H5O-等.  1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
  (1)生成难溶物或微溶物:Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存.
  (2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.
  (3)生成难电离的物质:如H+与Ac-(即醋酸根离子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存.
  (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)不能大量共存.
  注意Fe2+与Fe3+可以共存.
  (5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
  2.附加隐含条件的应用规律:
  (1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.
  (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子!
  (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
  (4)离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发
万达福化工
2024-11-29 广告
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浑康健0fz
2011-02-08 · TA获得超过569个赞
知道答主
回答量:22
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不生成气体 不生成沉淀 不生成水 不能氧化还原的基本都可以共存
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百丈唐诗
2011-02-08
知道答主
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帮助的人:3.5万
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不发生复分解反应,不发生氧化还原反应,不生成弱电解质的,不分解的,不化合的基本可以认为大量共存
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