Question

铁粉和氯化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700ml的稀硫酸中，恰好完全反应

得到氢气0.1mol，反应后的溶液加入KSCN溶液中，搅拌均匀，溶液为变色。
则混合物铁的质量和氯化铁的质量分别是？原稀硫酸的物质的量浓度是？

请详细的解释一下
题目打错了 是溶液未变色

Answer 1

没有变色的话说明氯化铁已完全和铁粉发生了反应，产生氢气是因为铁粉有剩余，和稀硫酸发生了反应，根据0.1mol的氢气求出多余铁粉的质量a，以及稀硫酸溶液内的硫酸物质的量b，用48.8g-a得到恰好反应的Fe和FeCl3的总质量，这时候原稀硫酸的物质的量浓度也解决了吧？
列一下铁和氯化铁反应的方程式，根据Fe和FeCl3的总质量，用原子质量比求出各自的质量：铁的质量为c，氯化铁的质量为d。那么原混合粉末里铁的质量就是a+c，氯化铁就是d。
这样做不用解方程，看题目数据的话，应该除得尽。
不过1楼的方法更简便一些，根据的是反应方程式之间物质的量的对应关系，把反应方程式列出来就一目了然，我这个做法是自己以前的习惯做法，一步一步拆分开来的傻瓜式。

Answer 2

先Fe和稀硫酸反映生成H2 （ 氯化铁和稀硫酸不反应的 ） Fe再和氯化铁发生氧化还原反应 氯化铁全部反映掉设FeXmol Fecl3 Ymol X-0.1=2y 56x+162.5y=48.8 解方程
估计除不尽LZ自己想想吧 。。。化学是我最头痛的