Question

求解三道高中化学题，要详细过程，拜谢！

（1）硝酸钾溶解度：10度时，20克/100克水。80度硝酸钾饱和溶液104克蒸发掉20克水并冷却到10度，析出硝酸钾晶体质量为？
（2）A摩尔氢氧化钾和B摩尔碳酸氢钾混合物25.60克，经300度加热充分反应后减少4.90克，为什么可以判断出A小于B？
（3）设空气中氧气体积分数0.25，氮气体积分数0.75,。有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合物恰好完全反应，反应后气体体积减少一半。该氮的氧化物为什么是NO和NO2一比一混合物？

Answer 1

1、80度溶解度未知。查得为169克/100克水
169/269*104-20/120*（104-20）=51.34
2、KHCO3+2KOH（加热）=K2CO3+H2O（气体）+CO2（气体）
0.5A A 0.5A 0.5A 0.5A
2KHCO3（加热）=K2CO3+ H2O（气体）+CO2（气体）
B-0.5A 0.5B-0.25A
（18+44）（0.5A+0.5B-0.25A）=4.9 0.5B-0.25A=0.79 又 56A+100B=25.6
即A=0.149，B=0.233。即A小于B
3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3 减少气体
X 0.25X 1.25X
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
y 0.75y 1.75y
1.25X+1.75Y=（0.25X+0.75Y）*（0.75/0.25）——空气中的氧气和氮的氧化物恰好完全反应全部转化为液态的硝酸，故剩余一半体积的气体为氮气。则所有反应减少的气体体积和应该与剩余的氮气体积和相等。
得到0.5X=0.5y。即x=y