Question

是我弄错了吗？完整的题目在这里。

7．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物 质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
下列说法中错误的是（ ）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64 g
C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2 : 1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2 : 1
此题的答案是B 我不理解D答案为什么是对的，由于越搞越乱我不知道a物质到底是3.84g还是4.74g

Answer 1

0.5g不变说明d是催化剂
根据质量守恒定律，反应前后的质量相等，所以存在6.4+3.2+4=a+2.56+7.2
得到反应后a的质量为3.84g
所以参加反应的a的质量为6.4-3.84=2.56g
参加反应的b的质量为3.2-2.56=0.64g
因此反应的a和b的质量比我2.56:0.64=4:1，又因为物质a与物质b的相对分子质量之比为2 : 1，所以反应中a与b的化学计量数（系数）之比（4/2）：（1/1）=2 : 1 所以D是对的

Answer 2

答案是3.84，依据质量守恒密闭容器，反应前质量=反应后，