![](https://iknow-base.cdn.bcebos.com/lxb/notice.png)
求助 一道高中化学题目
1、室温下,如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②___和...
1、室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。
答案是nh3h2o和铵根;nh4cl和hcl
第二个看不懂 展开
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。
答案是nh3h2o和铵根;nh4cl和hcl
第二个看不懂 展开
3个回答
展开全部
第一个 很简单 直接 由物料守恒得答案是nh3h2o和铵根
第二个 是根据 电荷守恒 得来的
溶液中 总正电荷 等于总负电荷 即 n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+ n(Cl-)
又因为 n(Na+)= 0.05mol n(Cl-) = 0.1mol n(Cl-)—n(Na+)= 0.05mol
n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+ n(Cl-) 移向 得
n(NH4+)+n(H+)—n(OH-)+=n(Cl-)—n(Na+)= 0.05mol
所以 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol
答案 可填 NH4+ 和H+ 又因为粒子可为分子 NH4+ 和H+ 原为NH4cl和Hcl
第二个 是根据 电荷守恒 得来的
溶液中 总正电荷 等于总负电荷 即 n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+ n(Cl-)
又因为 n(Na+)= 0.05mol n(Cl-) = 0.1mol n(Cl-)—n(Na+)= 0.05mol
n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+ n(Cl-) 移向 得
n(NH4+)+n(H+)—n(OH-)+=n(Cl-)—n(Na+)= 0.05mol
所以 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol
答案 可填 NH4+ 和H+ 又因为粒子可为分子 NH4+ 和H+ 原为NH4cl和Hcl
展开全部
0.1mol氯化铵和0.05mol的氢氧化钠反应之后剩下0.05mol的氯化铵和0.05mol的氯化钠,所谓HCl其实就是溶液中的氢离子的物质的量,由于此时溶液基本上呈中性,所以氢离子浓度与氢氧根离子大致相等
也就是说
n(NH4Cl)=0.05
n(H)=m(OH),该式子又可以表示成n(HCl)=m(OH),
两式相加得到上式
也就是说
n(NH4Cl)=0.05
n(H)=m(OH),该式子又可以表示成n(HCl)=m(OH),
两式相加得到上式
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
第二个写出电荷守恒就可以了,NH4*+H*+na*=OH负离子+cl负离然后na*为0.05mol cl负离子为0.01mol,相减 ,把oH负离子移过去,可得,而H+就是HCL,在水中是以HCL形式存在的
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询