Question

求助 一道高中化学题目

1、室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。
答案是nh3h2o和铵根；nh4cl和hcl
第二个看不懂

Answer 1

第一个 很简单 直接 由物料守恒得答案是nh3h2o和铵根
第二个 是根据 电荷守恒 得来的
溶液中 总正电荷 等于总负电荷 即 n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+ n(Cl-)
又因为 n(Na+)= 0.05mol n(Cl-) = 0.1mol n(Cl-)—n(Na+)= 0.05mol
n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+ n(Cl-) 移向 得
n(NH4+)+n(H+)—n(OH-)+=n(Cl-)—n(Na+)= 0.05mol
所以 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol
答案 可填 NH4+ 和H+ 又因为粒子可为分子 NH4+ 和H+ 原为NH4cl和Hcl

Answer 2

0.1mol氯化铵和0.05mol的氢氧化钠反应之后剩下0.05mol的氯化铵和0.05mol的氯化钠，所谓HCl其实就是溶液中的氢离子的物质的量，由于此时溶液基本上呈中性，所以氢离子浓度与氢氧根离子大致相等
也就是说
n（NH4Cl）=0.05
n（H）=m（OH），该式子又可以表示成n（HCl）=m（OH），
两式相加得到上式

Answer 3

第二个写出电荷守恒就可以了，NH4*+H*+na*=OH负离子+cl负离然后na*为0.05mol cl负离子为0.01mol，相减 ，把oH负离子移过去，可得，而H+就是HCL，在水中是以HCL形式存在的