Question

指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质。A高沸点B强酸性C吸水性D脱水性E强氧化性F催化作用

1 实验室制取H2：B
2实验室制取HCl气体：AB
3可用作H2SO4等气体的干燥剂：C
4铝制容器可盛放浓硫酸：E
5生产过磷酸钙化肥：B
6清洗镀件：B
7浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑：BD
8浓硫酸溶解金属铜：BE
9浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：C
答案都有了
求解析

Answer 1

1 ，酸性是什么，中学化学可以简单的认为：在水中可以释放出H+，何为强酸性？在水中完全电离。制取H2利用金属和H+反应生成H2,所以是强酸性的表现
2，如何制取HCl？ 将硫酸和NaCl放在一起 蒸发即可得到HCl，由于HCl为强酸，使用必须在水中完全电离的强酸才可。第二要又高沸点，保证HCl气体溢出的时候，原材料不能溢出。所以是高沸点。
3，浓硫酸具有吸水性，何为吸水性？这是一个物理变化,无化学变化。即浓硫酸可以吸收气体中的H2O而不吸收别的物质。
4，Al很活泼，为什么不能和浓硫酸产生氢气？因为浓硫酸有强氧化性，可以把铝钝化（表面形成强氧化膜，阻止继续反应），所以是强氧化性
5，强酸制弱酸原理，磷酸是弱酸，必须使用强酸来制备
6，强酸和金属氧化物反应，可以除去金属氧化物
7，变红，还是强酸性，变黑，则是脱水性，即可以从有机化合物中以H2O的形式吸收水，这是化学变化比如乙醇脱水变成乙烯（低温变成乙醚），这里变黑是破坏了石蕊，产生了黑色的C
8，Cu不如H活泼，理论上，不可以和酸反应，这里是利用氧化性生成CuSO4
9，利用浓硫酸的吸水性，吸收盐酸中的水，产生大量的热，HCl气体大量溢出，生成白烟
希望对你有帮助~

Answer 2

1实验制氢气是利用活泼金属和酸反应原理
2浓硫酸和氯化钠共热使用硫酸中的氢离子以及难挥发酸制挥发性酸的原理
3浓硫酸吸水
4铝在浓硫酸中钝化，是因为浓硫酸有强氧化性
5强酸制弱酸
6酸和金属氧化物反应
7变红是酸性，变黑是浓硫酸将纸脱水
8浓硫酸和铜反应生成+2价铜是氧化性。生成盐是酸性
9浓盐酸易挥发，浓硫酸吸水时放热，挥发出HCl气体，与空气中水蒸气结合形成白烟