Question

高一化学，急啊

在250毫升氯化钾溶液中通入一定量的氯气，再将所得的溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体的质量为23.2克,经实验分析所得固体中含碘百分之27.37，试计算：
1）原氯化钾溶液的物质的量的浓度
2）参加反应的氯气有多少升（标准状况下）
在250毫升碘化钾溶液中通入一定量的氯气，再将所得的溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体的质量为23.2克,经实验分析所得固体中含碘百分之27.37，试计算：
1）原氯化钾溶液的物质的量的浓度
2）参加反应的氯气有多少升（标准状况下）
直接看补充的，我那个题目打错了

Answer 1

1、2KI + Cl2 = 2KCl + I2
若反应彻底，单质碘加热升华，最后固体为纯净KCl，实验说明还含碘，说明该反应KI过量，最后固体为KCl和KI的混合物
n(I) = 23.2 * 27.37% / 127 = 0.05mol
m(KI) = 0.05 * 166 = 8.3g
m(KCl) = 23.2 - 8.3 = 14.9g
n(KCl) = 14.9 / 74.5 = 0.2mol
根据K元素守恒，得出n(KI) = 0.05 + 0.2 = 0.25mol
c(KI) = 0.25 * 1000 / 250 = 1mol/L

2、n(Cl2) = n(KCl) / 2 = 0.1mol
v(Cl2) = 0.1 * 22.4 = 2.24L

Answer 2

你的碘元素在哪里来的，你不是氯化钾和氯气反应吗？？？？？？？？