Question

求高一化学问题，急啊

取含二氧化锰的软锰矿17.4克与足量浓盐酸反应后，将生成的氯气通入含22克溴化钠的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，得质量为·13.1克的残渣。计算：
1）生成氯化钠多少摩尔？
2）生成氯气多少升（标准状况）。
3）软锰矿含二氧化锰的质量分数。

Answer 1

根据 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2 得：
Δm ～ 2NaCl ～ Cl2
2NaBr －2NaCl
=89 2 22.4
22－13.1=8.9 x y x=0.2 mol y=2.24L
根据 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
87 22.4
z 2.24
z = 8.7 8.7÷17.4=50%

Answer 2

该题的突破点在于22g溴化钠。由于氯气的质量未知，故无法判定反应程度如何。暂且先假设反应完全，则残渣中只能有氯化钠。22g溴化钠是0.2136mol，而有反应方程可得出氯化钠也是0.2136mol。故残渣质量应为0.2136*58.5=12.4956g，小于13.1，可知：反应不完全，即并非所有的溴化钠都转化成了NaCl。用Br的分子质量减掉Cl的，80-35.5=44.5，再13.1-12.4956=0.6044（约0.60）再0.60/44.5=0.0135mol。即得出残存0.0135mol溴化钠。所以他们的质量就是0.0135*103=1.3905g，实际的参与反应的质量就是22-1.3905=20.6095g。求出其物质的量为0.2.再从反应方程中可求得NaCl为0.2mol，Cl2为0.1mol。再由氯气0.1mol推出MnO2的物质的量0.1mol。所以：
（1）1mol。 （2）STP下22.4L。 （3）（55+32）*0.1/17.4*100%=50%

Answer 3

解：1、Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
206克 117克
71克氯气和206克溴化钠反应，转化为117克氯化钠，质量减少89克，
现在减少22-13.1=8.9（克），
可见有7.1克氯气参加反应(就是前面反应生成7.1克氯气），生成11.7克氯化钠。
生成氯化钠的摩尔为：11.7/58.5=0.2摩尔
2、生成7.1克氯气标准状况下体积为：7.1/71 X22.4=2.24升
3、MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
87克 71克
生成71克氯气需要87克二氧化锰，
现在生成7.1克氯气，则原有8.7克二氧化锰。
二氧化锰的质量分数=8.7/17.4*100%=50%.