A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题:(1)若D为...
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题:
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为
。
(2)A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ)的化学方程式为
(3)D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以是
(4)D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是 (请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可)
(注意啦:我想知道具体推导的过程,答案不用,3Q! ) 展开
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为
。
(2)A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ)的化学方程式为
(3)D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以是
(4)D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是 (请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可)
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1.答案:A为Cl2,B为Fecl3,C为Fecl2,D为Fe。
D是用量最大、用途最广的金属,知D是铁。若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,知有水解问题,故B的阴离子与H离子形成的是可挥发性酸所以阴离子为Cl离子
(反应方程式为Fecl3+H2o--Fe(OH)3+Hcl 2Fe(OH)3加热= Fe2O3+3H2o)
A+D生成B的化学方程式为 3cl2+2Fe=2Fecl3
B+D生成C的化学方程式为 2Fecl3+=3Fecl2
A+C生成B的化学方程式为 3cl2+2Fecl2 =2Fecl3
2.答案 A为NH3 B 为N2 C为NO D为O2
过程:常用作制冷剂的为NH3 所以A为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 纯的氨气可以被氧气氧化成N2
由题意知:B.D为空气中的主要成分可知B为N2,B为O2。氮气与氧气在放电的条件下生成NO,可知C为NO。NO也具有氧化性,可以与氨气发生氧化还原反应得到B氮气。
A+D生成B的化学方程式为 2NH3 +3O2=点燃=N2 +3H2O
B+D生成C的化学方程式为 N2 +O2=放电=2NO
A+C生成B的化学方程式为 4NH3 +6NO=5N2 +6H2O
3 答案:Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
可以考虑Al三角 利用Al(OH)3的两性(既可以与酸反应又可以与碱反应)
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3离子 C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
A+D生成B的离子方程式为 Al3+ +3OH-=Al(OH)3
B+D生成C的化学方程式为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A+C生成B的离子方程式为 Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
4 答案:A 为NaOH B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为CO2
过程:D为酸性气体可以考虑CO2 .SO2.等。一般中学常见的是CO2。
利用二元弱酸中和碱的思路。
A+D生成B的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3
B+D生成C的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
A+C生成B的化学方程式为 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
D是用量最大、用途最广的金属,知D是铁。若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,知有水解问题,故B的阴离子与H离子形成的是可挥发性酸所以阴离子为Cl离子
(反应方程式为Fecl3+H2o--Fe(OH)3+Hcl 2Fe(OH)3加热= Fe2O3+3H2o)
A+D生成B的化学方程式为 3cl2+2Fe=2Fecl3
B+D生成C的化学方程式为 2Fecl3+=3Fecl2
A+C生成B的化学方程式为 3cl2+2Fecl2 =2Fecl3
2.答案 A为NH3 B 为N2 C为NO D为O2
过程:常用作制冷剂的为NH3 所以A为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 纯的氨气可以被氧气氧化成N2
由题意知:B.D为空气中的主要成分可知B为N2,B为O2。氮气与氧气在放电的条件下生成NO,可知C为NO。NO也具有氧化性,可以与氨气发生氧化还原反应得到B氮气。
A+D生成B的化学方程式为 2NH3 +3O2=点燃=N2 +3H2O
B+D生成C的化学方程式为 N2 +O2=放电=2NO
A+C生成B的化学方程式为 4NH3 +6NO=5N2 +6H2O
3 答案:Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
可以考虑Al三角 利用Al(OH)3的两性(既可以与酸反应又可以与碱反应)
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3离子 C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
A+D生成B的离子方程式为 Al3+ +3OH-=Al(OH)3
B+D生成C的化学方程式为 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A+C生成B的离子方程式为 Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3
4 答案:A 为NaOH B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为CO2
过程:D为酸性气体可以考虑CO2 .SO2.等。一般中学常见的是CO2。
利用二元弱酸中和碱的思路。
A+D生成B的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3
B+D生成C的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
A+C生成B的化学方程式为 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
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1 D是用量最大、用途最广的金属 这个是Fe
Fe化合价只能升高,到+2 +3价 A为强氧化剂可以Cl2 HNO3等 把D氧化最高的Fe3+
Fe再把Fe3+ 化原到Fe2+ Fe2+ 也能被A在氧化到Fe3+
A 为Cl2或HNO3等强氧化剂 B 为Fe3+ C为Fe2+ D 为Fe
2 常用作制冷剂的为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 能被O2等氧化剂氧化
NH3 被O2氧化到NO NO再被氧化到NO2 NO2也有很强的氧化性 也能把NH3氧化到NO
所以A为NH3 B 为NO C为NO2 D为O2
3 氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
因为NaOH的氧化,还原性不是很强 所以就考虑其酸碱性
这里可以考虑Al三角 就是利用Al(OH)3的两性(既可以与酸反应又可以与碱反应)
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3+ C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
所以A为Al3+ B为Al(OH)3 C为AlO2- 其实就是NaAlO2 D为NaOH
4 利用二元弱酸的量来中和碱的思路
A 为CO2 B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为NaOH
Fe化合价只能升高,到+2 +3价 A为强氧化剂可以Cl2 HNO3等 把D氧化最高的Fe3+
Fe再把Fe3+ 化原到Fe2+ Fe2+ 也能被A在氧化到Fe3+
A 为Cl2或HNO3等强氧化剂 B 为Fe3+ C为Fe2+ D 为Fe
2 常用作制冷剂的为NH3 NH3中N的化合价最低只能升高 能被O2等氧化剂氧化
NH3 被O2氧化到NO NO再被氧化到NO2 NO2也有很强的氧化性 也能把NH3氧化到NO
所以A为NH3 B 为NO C为NO2 D为O2
3 氯碱工业的重要产品 有NaOH 所以推测D为NaOH
因为NaOH的氧化,还原性不是很强 所以就考虑其酸碱性
这里可以考虑Al三角 就是利用Al(OH)3的两性(既可以与酸反应又可以与碱反应)
那么B应该为Al(OH)3 那么A为Al3+ C为AlO2- 然后A C利用双水解再制的Al(OH)3
所以A为Al3+ B为Al(OH)3 C为AlO2- 其实就是NaAlO2 D为NaOH
4 利用二元弱酸的量来中和碱的思路
A 为CO2 B为Na2CO3 C为NaHCO3 D为NaOH
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有仁兄帮你234了,我就答那个第一问。A为氯化铁,B为氯化亚铁,C为氧化铁,D为铁。二步骤与水解有关应该是高中内容。过程,第一D是用量最大、用途最广的金属,知D铁。第2若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,知有水解问题,故B的阴离子与H形成的是可挥发性酸所以阴离子为CL,依次印证,正解。搞定。
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1;不会
2:A是制冷剂,所以A是NH3,该情况为连续氧化,D为O2,B为N2,反应为O2+N2=NO
3;D为NaOH,A为Al,B为Al(OH)3,C为NaAlO2,反应根据化学式写
4;D为Cl2,A为Fe,B为FeCl2,C为FeCl3
答案就是这样,可能会有错,但是自己想的
2:A是制冷剂,所以A是NH3,该情况为连续氧化,D为O2,B为N2,反应为O2+N2=NO
3;D为NaOH,A为Al,B为Al(OH)3,C为NaAlO2,反应根据化学式写
4;D为Cl2,A为Fe,B为FeCl2,C为FeCl3
答案就是这样,可能会有错,但是自己想的
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