Question

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，求：
（1）气体A中各成分的物质的量分别是多少？
（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少？

Answer 1

Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+ 2H2O；H2SO4浓度下降，稀酸，
x 2x x mol
Zn+ H2SO4(稀）=ZnSO4+H2 。
y y y mol
反应结束后，剩余氢离子物质的量为 0.1mol，消耗量为18.5*0.1-0.1=1.75mol；
2x+y=1.75，x+y=33.6/22.4=1.5；
x=0.25，y=1.25。
（1）所以气体A中，有SO2 0.25mol，H2 1.25mol；
（2）溶液中ZnSO4物质的量为 1.5mol，故能得到BaSO4 1.5mol

Answer 2

和浓硫酸是
2H2SO4+Zn==ZnSO4+SO2+2H2O
和稀硫酸是
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
和中等浓度的硫酸是
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
所以产物有3种氢气、二氧化硫、硫化氢

已知所有硫酸的物质的量是1.85mol，所以气体的物质的量是1.5mol，产生的硫酸锌的物质的量是0.1mol
所以设氢气有x mol，二氧化硫有y mol，硫化氢有1.5—x—y mol
列二元一次方程组
x+2y+5（1.5—x—y）=1.85（计算所有的硫酸）
x+y+4（1.5—x—y）=0.1（计算所有的硫酸锌）
解得x=0.25 y=1.2 1.5—x—y=0.05
所以H2，SO2,H2S的体积之比就是5：24：1

Answer 3

1.16mol的硫酸锌和0.68mol的硫酸氢锌
有两个化学式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2H2SO4=Zn(HSO4)2+H2↑