Question

一道化学题，在线等，有悬赏~！！将agNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液,经测量c(Na+)为0.5mol,

将agNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水后配成1L溶液,经测量c(Na+)为0.5mol,若将ag原混合物加热至恒重的质量

Answer 1

在学完离子的量浓度问题之后就应该注重一种思想：离子守恒。
这是一道很典型的钠离子守恒的问题，无论怎么变化要看钠离子最后都到哪里去了，我们可以看出来，最后所有的钠离子都到了碳酸钠那里，所以将混合物加热后钠离子并没有跑出去，原来是0.5mol,现在还是0.5mol关键是要看以哪种物质存在了。我们可以看出来，全都以碳酸钠的形式存在了，所以这0.5mol的钠全都是碳酸钠中的钠的，所以碳酸钠就是0.25mol，所以碳酸钠的质量就是26.5g了。也就是最后所求的了。

Answer 2

楼主新年快乐！
楼主是否在纠结“ag”呢？哈哈，不必纠结，不必纠结！agNa2CO3和NaHCO3的混合物加热后，碳酸氢钠会分解成碳酸钠、CO2和H2O，CO2和H2O会飞出去，但Na+不会呀，所以加热后剩下的就是碳酸钠啦，“1L溶液,c(Na+)为0.5mol”？是0.5mol/L吧？所以钠离子摩尔数为0.5mol，碳酸钠0.25mol，恒重后质量为0.25*106=26.5g

Answer 3

加热时，NaHCO3变成Na2CO3，Na+的总量不变，始终为0.5Mol。所以加热后的质量为:0.25*106=26.5克(因为1molNa2CO3中含有2molNa+)。