Question

高中化学：氧化还原反应选择题

在xR2++yH++O2=mR3++n H20的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）

A. m=1 R3+是氧化产物 B. m＝y R3+是氧化产物

C. m=2 R3+是氧化产物 D. m=y R3+是还原产物

请选出答案，并解释解题方法。谢。

Answer 1

选B.m＝y R3+是氧化产物
氧气的系数是1，根据原子守恒，水的系数n=2，氢离子的系数y=4。.
根据原子守恒，R的两种离子系数应相等，即x=m，根据电荷守恒可以列出方程2x+4=3m，
解得x=m=4，因此m=y。
R从+2价升高到+3价，被氧化，所以R3+是氧化产物。选B.m＝y R3+是氧化产物。

Answer 2

b

Answer 3

选择b
先不管xymn等于多少，根据化合价和原子数量将方程式配平，配平后可得4R2++4H++O2=4R3++2H20
所以m=4=x
再观察化合价，R是从正2价变成正3价，化合价升高，作还原剂，而还原剂对应氧化产物，所以 R3+是氧化产物
故选b

Answer 4

这个简单，首先R是从正二价升为正三价，因此它是氧化产物，抛去D。再看根据氧化还原反应的是电子数相等的原则，氧气得4个电子，则表明R失去4个电子，因此X等于4等于M，而N等于2，Y等于4.因此选B

Answer 5

选B。
分析如下：
根据氧原子守恒，n=2，根据氢原子守恒，y=4。.
根据R原子守恒，x=m，根据电荷守恒可以列出方程2x+4=3m，
解得x=4，m=4
R从+2价升高到+3价，被氧化，所以R3+是氧化产物。