Question

高中化学：盐类水解选择题

pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

请解释解题方法，并选出答案。谢。

Answer 1

参考答案：B
pH=3的盐酸，盐酸是强酸，完全电离，所以H+的浓度是10^(-3)(暂且以这个代表10的负3次方吧），CI-的浓度也是10^(-3)。pH=11的氨水是弱碱，所以NH3OH部分电离，但此时电离出来的OH-的浓度是10^(-3)，电离出来的NH4+的浓度也是10^(-3)。
此时酸碱等体积混合，由于以上的分析，电离后的溶液里肯定会有NH4Cl这个电解质，但又由于之前的NH3OH是弱碱，并没有完全电离，此时会电离出铵根和OH-。
此时，溶液中的溶质就应该是NH4Cl和NH3OH，显然此时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，且又由于电荷守恒原则，c(NH4+)＞c(Cl-)，所以就只能选B了。
呵呵，好久没有做过化学题了，这个答案仅供参考。如果答案你觉得满意的话，就尽快采纳答案吧！O(∩_∩)O ~

Answer 2

氨水是弱碱,但是它却也能到达11,说明一定氨水的浓度大

所以中和之后 氨水一定多 所以得到了氯化铵和氨水的混合溶液

氨水分子有电离 按根离子有水解 因为氨水显碱性,所以电离大于水解

所以混合溶液显碱性 所以c(OH)>c(H) 排除AC

电离大于水解 说明减少的按根离子比增加的少 所以按根离子最大

选择B

Answer 3

答案是B
pH=11的氨水，其 c(NH4+)＞0.001mol/L，而pH=3的盐酸，c(Cl-)=0.001mol/L。所以c(NH4+)＞c(Cl-)。然后这两种溶液混合以后，促进了NH4OH的水解，导致最后的溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)。又因为OH-和H+的浓度是非常小的，所以c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，即为B。

Answer 4

此时溶液中的H+和OH-数量相等，盐酸和氨水会反应生成NH4Cl，NH4Cl本身是电离大于水解（电离出来的离子浓度大于水解出来的离子浓度），电离出NH4+和Cl-，刚开始，两种的离子浓度相等。但是NH4Cl会发生水解（NH4++OH-==NH3*H2O），此时，因为NH4+和OH-发生反应，溶液中的NH4+和OH-会减少（水电离出的OH-和H+的浓度时相等的）。所以正确答案c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
正确答案选C

Answer 5

选B
氨水是弱碱水溶液，不会完全电离，即氨水中能产生的c(OH-)>>10^-3mol/L，盐酸是强酸溶液完全电离c(H+)=10^-3，所以混合溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，所以混合后溶液是NH4Cl与NH3H2O的混合溶液，由于水解、电离作用c(NH4+)>c(Cl-)