Question

一道化学题，在线等，有悬赏！！

35.2gFeS与1000ml1.3mol/l硝酸溶液恰好完全反应,反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3,则硝酸的还原产物为

Answer 1

FeS为35.2/88=0.4mol
HNO3 为1.3mol
将上述数据扩大10倍并带入已知产物的方程式
4FeS+13HNO3===a Fe(NO)3+ b Fe2(SO4)3 + X +Y
根据Fe元素守恒得到 4=a+2b
根据S元素质量守恒 得到4=3b 得出 b=4/3 a=4/3
再次将方程式系数扩大3倍 并改写为
12FeS+39HNO3===4Fe(NO3)3+4Fe2(SO4)3+ X+ Y 设X中含N元素，其化合价为m价
根据电子守恒 12+12*（2+6）-------------这里是化合价升高的总数
（39-4*3）*（5-m)--------------这里是化合价降低的总数
12+12*（2+6）=（39-4*3）*（5-m） m=1所以N元素的化合价为+1
应该就是N2O 或者是NH4NO3 NH4NO3如果不太明白，可以把NH4NO3看作N2O+2H2O的形式
不懂可以问我
强烈要求悬赏分追加

Answer 2

35.2gFeS （0.4 mol）与1.3molHNO3恰好完全反应。
FeS失电子 0.4（1+8）=3.6mol；故1.3 mol HNO3 应得电子3.6mol，
氧化产物为Fe2(SO4)3 0.4/3 mol 和Fe(NO3)3 0.4-2*0.4/3=0.4/3 mol；
则还原产物中N 有 1.3-3*0.4/3 =0.9mol；
3.6/0.9=4，即HNO3被还原降了4价，产物为N2O

Answer 3

H2