Question

现有铝铁合金粉末13.9克,加入500ml 2mol/L的稀盐酸里充分反应后,剩余的盐酸用50ml 6mol/L的NaOH溶液恰好中

求 1.混合物中铁粉的物质的量

2.混合物中铝粉的质量分数

Answer 1

设含有铝xmol,铁ymol
27x+56y=13.9
3x+2y=2*0.5-6*0.05=0.7
x=0.1(mol),y=0.2(mol)
混合物中铝粉的质量分数=0.1*27/13.9=0.194=19.4%

Answer 2

1、与金属反应的盐酸物质的量 = 2*0.5 - 6*0.05 = 0.7mol
Al~3HCl Fe~2HCl
所以有：3*n(Al) + 2*n(Fe) = 0.7mol
又有27*n(Al) + 56*n(Fe) = 13.9g
n(Al) = 0.1mol, n(Fe) = 0.2mol
2、铝粉质量 = 27*0.1 = 2.7g
铝粉质量分数 = 2.7/13.9 * 100% = 19.4%

Answer 3

总的稀盐酸是1 mol，与NaOH反应了0.3.。所以和铝铁合金粉末反应了0.7。社铝x mol 铁y mol
27x+56y=13.9 3x+2y=0.7 解方程就好了x=0.1 y=0.2 所以混合物中铁粉的物质的量
为0.2 混合物中铝粉的质量分数2.7/13.9=19.4%