Question

高二化学题如下，希望得到详细的解答过程

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性： (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)
B．0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中： (Na+)> (CN-)
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： (CH3COOH)+ (CH3COO-)=0.01mol/L
D． (NH )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中： [(NH4)2SO4]> (NH4HCO3)> (NH4Cl)
题目：下列说法正确的是，答案是B

Answer 1

A.其中A2-和H2A位置应该交换
B.正确
C.“物质的量浓度均为0.01mol/L”是混合后的溶液啊,该溶液中混合后（假设都未变化）C(CH3COOH)=C(CH3COO-）=0.01mol/l
所以(CH3COOH)+ (CH3COO-)=0.02mol/L
D.比较的是溶质浓度吧 应该是[(NH4)2SO4]＜(NH4Cl)＜ (NH4HCO3)
1mol[(NH4)2SO4]含2molNH4+，所以他的浓度最小，而NH4HCO3由于铵根和碳酸根水解相互促进，铵根浓度会减小，小于氯化铵中浓度（不促进水解），浓度要多些才能相等，所以应该是[(NH4)2SO4]＜(NH4Cl)＜ (NH4HCO3)

Answer 2

题目呢?

Answer 3

C正确
A为碱性，B为小于,D为(NH4Cl)> (NH4HCO3)> [(NH4)2SO4]