500ML某硫酸盐溶液中，含有1.505 *10的23次方个硫酸根离子和3.01 *10的23次方个金属阳离子，则硫酸盐的物
质的量浓度为多少取出59ML此溶液，为完全沉淀其中的硫酸根离子，需加入1MOL/L的氯化钡溶液为多少L谢谢帮我解题...
质的量浓度为多少
取出59ML此溶液，为完全沉淀其中的硫酸根离子，需加入1MOL/L的氯化钡溶液为多少L
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取出59ML此溶液，为完全沉淀其中的硫酸根离子，需加入1MOL/L的氯化钡溶液为多少L
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判断知，该硫酸盐为M2SO4型的，
物质的量浓度为c=1.505*10^23 /(0.5L* 6.02*10^23)=0.5mol/L.
59mL溶液含SO4 2— 物质的量为 0.5*2*0.059mol，
Ba2+ + SO4 2— =BaSO4
所以需加入BaCl2 0.059L
物质的量浓度为c=1.505*10^23 /(0.5L* 6.02*10^23)=0.5mol/L.
59mL溶液含SO4 2— 物质的量为 0.5*2*0.059mol，
Ba2+ + SO4 2— =BaSO4
所以需加入BaCl2 0.059L
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