Question

初三化学计算题（写清步骤）

实验室里有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。

求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

Answer 1

反应式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl
消耗了40g20%的NaOH可计算出有MgCl2：[(40*20%）/(40*2)]*95=9.5g
所以，样品中氯化钠有12.8-9.5=3.3g
质量分数为：3.3/（12.8+50）=5.25%

Answer 2

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2（沉淀）+2NaCl
根据氢氧化钠算出氯化镁9.5g 氢氧化镁5.8g
反应得到的NaCl 11.7g
反应完一共有15g
反应后溶液（102.8-5.8）g
算就行了 方法是对的 但是计算对不对我就不知道了

Answer 3

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2（沉淀）+2NaCl
根据氢氧化钠算出氯化镁9.5g 氢氧化镁5.8g
反应得到的NaCl 11.7g
反应完一共有15g
反应后溶液（102.8-5.8）g