Question

求几道化学题

1.用50g98%的硫酸配制成20%的硫酸，需加水的质量为多少？
2.向AgNo₃、Zn（No₃）₂的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCI溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（ ）
A.只有Fe和Ag B.只有Zn和Ag C.只有Ag D.只有Fe

Answer 1

1.设用50g98%的硫酸可配制成20%的硫酸X克，硫酸物料平衡：50*98%=X*20% X=245克
需加入水的量为：245-50=195克
(特别注意：配制稀硫酸时，千万不要将水倒向酸，以防发生液体迸溅的意外)
2.滤渣成分就是判断是哪种固体还存在。因溶液中有银离子，说明铁的量不足以置换出所有的银，被全部反应成为铁离子了，而部分银成为沉淀了。而铁不与锌离子反应。应当是C，只有银Ag。

Answer 2

1 H2SO4质量不变，后面的自己想
2 C （说明溶液中还有Ag+,所以滤渣只有Ag）

Answer 3

第一题肯定做不出来，因为水会受热蒸发，只能告诉你加水到整个溶液质量为245g恒定。
为什么呢？50g的H2SO4溶液含H2SO4 49g，所以49g/百分之20=245g

第一步加铁，因为铁的活动顺序在Zn后面，Ag前面，所以Fe会变成Fe2+，Ag+会变成Ag。然后加NaCl有白色沉淀，所以溶液中还有Ag，所以滤渣中没有铁。所以只有Ag

Answer 4

1. H2SO4的质量为：50*0.98=48g 配成20%的硫酸后总质量为：48/0.2=240g 所以应加水 ：240-50=190g
2. C。
硝酸盐溶液和NaCl溶液反应产生沉淀的只可能是AgCl，所以硝酸盐溶液在加入
Fe粉，充分反应后所形成的新的硝酸盐溶液中依然有AgNo₃的存在。所以Fe和AgNo₃并未完全反应完，故滤渣中应只有Ag 。