Question

一道化学题

将等体积、等PH的NaOH溶液和氨水,分别全部加入到盛有等物质量AlCl3的甲、乙两个烧杯中中.下列说法正确的是:
A.甲中沉淀一定比乙多 B.乙中沉淀一定比甲多 C.甲中沉淀可能比乙多 D.甲乙沉淀可能一样多

答案:NaOH可以溶解Al(OH)3而氨水不能溶解Al(OH)3.而且有题易知,n(NH3·H2O)＞n(NaOH).当n(NaOH)≤3n(Al3+)时,甲和乙中沉淀一样多 .

问：为什么n(NaOH)≤3n(Al3+)时,甲和乙中沉淀一样多？？？我认为，当n(NaOH)≤3n(Al3+) 即是NaOH的量减少，那么因该是甲中的沉淀大于乙中的啊。？？为什么我这里错了？

Answer 1

应是当n(NaOH)=3n(Al3+)时,甲和乙中沉淀一样多
当氢氧化钠＜3倍铝离子时，因为氨水的量多于氢氧化钠，沉淀是氨水的多
如果n(NaOH＞3n(Al3+)时，过量的氢氧化钠还会把生成的沉淀溶解一部分，所以c肯定不对，选d

Answer 2

Al（OH）3是沉淀，再加NaOH后，把Al（OH）3溶解成AlO2-离子
Al（OH）3中n（Al3+）：n（OH-）=1:3，所以n(NaOH)小于3n(Al3+)时,Al有剩余，n(NaOH)等于于3n(Al3+)时，Al恰好全部沉淀，所以n(NaOH)≤3n(Al3+)时，甲和乙中沉淀一样多
当n(NaOH)大于3n(Al3+)时，Al（OH）3回溶解，而氨水则不能将Al（OH）3溶解

这题是利用Al守恒来做

Answer 3

因为AL3+是否沉淀和氢氧根多少有关，
铝离子+3氢氧根离子=氢氧化铝沉淀
铝离子+4氢氧根离子=AlO2-溶解
所以题目中的沉淀应该是和氢氧根与铝离子的多少有关
当n(NaOH)≤3n(Al3+)时，恰好全部生成沉淀
当n(NaOH＞3n(Al3+)是，沉淀会开始溶解
因为等PH所以氨水浓度更高，生成的沉淀也就更多

Answer 4

应是当n(NaOH)=3n(Al3+)时,甲和乙中沉淀一样多
此时产生Al(OH)3的量都等于Al3+的
其他情况下都是乙大于甲
因为等PH，所以氨水浓度大于NaOH的

Answer 5

当氢氧化钠＜=3倍铝离子，铝离子全部生成沉淀、同样氨水与铝离子也完全生成沉淀，所以沉淀一样多。当氢氧化钠过量会溶解沉淀、而氨水不能溶解沉淀、所以氨水生成沉淀多。