Question

氯化钠浓溶液中滴加硝酸银浓溶液，过滤后在滤液中滴加硝酸银溶液，如滤液中出现白色沉淀……

说明氯化银在水中存在溶解平衡。
这个实验可以达到目的吗？

Answer 1

应该可以吧，好久没看化学了，但我刚试着在草稿纸上简要分析了一下，是可以达到目的的，再其他细节情况不影响的前提下。
首先原滴入硝酸银的氯化钠溶液，会产生一定量的氯化银。如果存在一定的溶解度（此处为假设），则会有一小部分溶解在溶液里，而另一大部分（如果真的存在溶液平衡，溶解的也为一小部分）的氯化银因为溶液度已经达到，会出现沉淀现象，即大规模氯化银沉淀，即是基本上接近于以氯化银沉淀的形势存在。
这时过滤，可以滤去的只是沉淀，则大部分氯化银沉淀被滤去。而如果剩下少部分的氯化银溶在溶液里的将会保留下来。此时过滤后的溶液里的溶质有硝酸钠，可能有氯化钠（因量的多少，反映是否充分完全而决定）以及剩余一小部分的氯化银。
当继续滴加硝酸银的时候，溶液中Ag离子的浓度会慢慢趋向于饱和。而AgNO3可溶，则饱和后多余的银离子就会以氯化银的形式析出，析出的白色沉淀则是因为溶液饱和，析出来的，而开始溶解进去的氯化银。（此时验证了假设）便证明了结论。
补充说明的是：这个只是关于质变的粗略的分析，如果涉及到量的变化是很复杂的，也就是说“氯化钠浓溶液中滴加硝酸银浓溶液，过滤后在滤液中滴加硝酸银溶液，如滤液中出现白色沉淀…说明氯化银在水中存在溶解平衡。”这样说还是不够严密的。会存在很多量问题影响验证结果的准确性。看问题的复杂程度要不要考虑到这个程度了。
也就是说，作为题目这么叙述的试验过程问你是否可以达到目的，你就可以做肯定回答了，如果是题目提出目的，让你设计试验，你却这么叙述试验过程，那就是不严密的了。
希望对你有帮助，呵呵