一道初三化学计算题
部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数。要有详细过程，最好可以讲解一下，急~谢了...
部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数。
要有详细过程，最好可以讲解一下，急~谢了 展开
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7个回答
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0.3gH2 也就是0.15molH2喽。那么根据2H～Fe有0.15molFe被氧化也就是8.4g喽
所以氧化的部分是1.6g啦.自然氧化嘛Fe2O3地说。所以是0.02mol的铁喽，也就是说还有0.02mol的H+变成水了。所以硫酸是0.17mol
所以V＝0.17×98/200×100％＝8.33％
所以氧化的部分是1.6g啦.自然氧化嘛Fe2O3地说。所以是0.02mol的铁喽，也就是说还有0.02mol的H+变成水了。所以硫酸是0.17mol
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