Question

一道初三化学计算题

部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求该硫酸溶液的溶质质量分数。
要有详细过程，最好可以讲解一下，急~谢了

Answer 1

部分被氧化的Fe片中一部分为Fe，另一部分为Fe2O3。故可设Fe的质量为x，则Fe2O3的质量为（10-x），与Fe、Fe2O3反应的H2SO4的质量分别为y,z。
发生的反应有：
1、 Fe+H2SO4=FeSO4+H2(有箭头，自己标）
56 98 2
X y 0.3g
56 /x=98/x=2/0.3g得：x=8.4g,y=14.7g，10-x=1.6g
2、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3.+3H2O
160 294
1.6g z
160/1.6g=294/z
得：z=2.94g故200gH2SO4中含有的溶质H2SO4为17.64g,则
w(H2SO4)=17.64g/200g*100%=8.84%
过程担保不会错，但结果还是自己在算一下吧。

Answer 2

0.75%

Answer 3

设硫酸的质量为X
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 2
X 0.3g
98/X=2/0.3g
X=14.7g
14.7g/200g*100%=7.35%
答……。

Answer 4

解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
因为产生0.3克氢气，所以铁的质量为：
0.3×（56／2）=8.4(g)
参与反应的硫酸质量为
0.3×(98／2)=14.7(g)
氧化铁的质量为：
10-8.4=1.6(g)
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
所以与氧化铁反应的硫酸质量为：
1.6×(294／160)=2.94(g)
所以硫酸总质量为17.64g
硫酸质量分数为：
17.64/200=8.82%
答：硫酸质量分数为8.82%

Answer 5

首先，整个过程包含两个化学方程式:一个是稀硫酸与铁反应，一个是稀硫酸与氧化铁反应。
从题意我们可知，产生0.3克氢气，即有0.15mol铁和0.15mol稀硫酸参加反应（列出化学方程式）
因此，被氧化的铁片有8.4克铁，1.6克氧化铁。列出氧化铁与稀硫酸的化学方程式可算出氧化铁消耗的稀硫酸约为为0.022mol。
综上，总共消耗的稀硫酸为0.172mol,再算出稀硫酸的质量为16.856g.所以硫酸的溶质质量分数为8.428%。

Answer 6

1、设硫酸的质量为X，Fe的质量为Y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 2
Y X 0.3
98/X=2/0.3 X=14.7 g
56/Y=2/0.3 Y=8.4 g Fe被氧化为Fe2O3, 量为10-8.4=1.6 g
2、设硫酸的质量为K
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)2+3H2O
160 294
1.6 K
160/1.6=294/K K=2.94 g
3、Fe与Fe2O3共用H2SO4质量数为14.7+2.94=17.64 g
硫酸溶液的质量分数为17.64/200×100％=8.82%