Question

一道初三化学填空题求解

用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O;当加入熟石灰mg时，
溶液中的溶质为CaCl2。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。
为什么最后一格是填小于？求过程，谢谢~

Answer 1

当熟石灰加入量为mg时溶液显酸性，此时溶液中溶质为反应新生成的CaC12和未完全参加反应的HC1；由反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HC1＝CaC12＋2H2O和NaOH＋HC1＝NaC1＋H2O知：中和相同质量的盐酸需要NaOH的质量多，即ng NaOH不能完全中和相同量的盐酸，溶液中盐酸的剩余，故其pH＜7。