Question

已知某溶液中只存在OH-，H+，NH4+,CL-四种离子。推测其离子浓度大小顺序有以下几种。

已知某溶液中只存在OH-，H+，NH4+,CL-四种离子。推测其离子浓度大小顺序有以下几种。
1.若溶液中离子满足 CL>NH4+>OH->H+ 则溶液中溶质只有NH4CL
2。 若溶液离子蛮子 NH4=CL 则溶液一定呈中性
3.若溶液中离子满足NH4>cl>OH->H+ 则溶液中溶质一定是NH4CL 和NH3*H20
4.溶液中四种离子可能满足CL>H+>NH4>OH-

注：以上均是离子浓度。

1。2。3。4哪个对？？求详解

Answer 1

1不可能，溶液中阴离子浓度应等于阳离子浓度，而题目中阴离子浓度大于阳离子浓度，故不可能
2正确，若NH4+=Cl-，则H+=OH-,即溶液呈中性
3也正确，若只有NH4CL，则NH4=CL，但还有NH3*H20，且NH3*H20不完全电离，所以NH4>cl>OH->H+
4也正确，HCL,NH4CL溶液即可 ，分析同3

Answer 2

1。溶质可能是只有NH4CL或NH4CL 和NH3*H20或NH4CL 和HCL，所以1错了3对了4也对了（4中NH4CL 和HCL是溶质且后者偏多）
2。根据电荷守恒CL+OH = NH4+H 2中NH4=CL 则溶液一定OH = H呈中性 对了
3。综上述 1错 2 3 4均对

不知你满意否

Answer 3

2，3，4 正确

Answer 4

第4个对