Question

跪求一个大一普通化学题的详解。题目请看补充：

某温度时8.0mol 二氧化硫和4.0mol氧气在密闭容器中进行反应生成三氧化硫气体，测的起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300KPa和220KPa。试利用上述实验数据求该温度时反应：2二氧化硫（气体）+氧气（气体）→2三氧化硫（气体）的标准平衡常数和二氧化硫的转化率。
标准摩尔吉布斯函数变的值如下：二氧化硫--- —300.19 ； 氧气--- 0 ； 三氧化硫--- —371.06
所有信息如上。

Answer 1

起始为12.0mol的气体，根据300kPa和220kPa的比例可知平衡时共有12.0*220/300=8.8mol，显然平衡时SO2、O2、SO3分别为1.6mol，0.8mol，6.4mol，即2:1:8。则其分压分别为220*2/11=40kPa，220*1/11=20kPa，220*8/11=160kPa。根据定义平衡常数Kθ=[(160/100)^2]/[(40/100)^2*(20/100)]=80(式中的100表示标准气压100kPa)。SO2转化率为80%。

吉布斯函数没什么用，因为温度不知道。