Question

求解一道化学题

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，若有5摩尔水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为多少。
简要说一下过程

Answer 1

注意题中所问的内容，被水还原的三氟化溴的物质的量为多少？其中作为还原剂的是1mol的三氟化溴和2mol的水，氧化剂是2mol的三氟化溴。所以问题中涉及的是这2mol的水能还原多少mol的三氟化溴，其中负二价的氧离子变成单质氧失去2个电子，2mol的水所以一共失去4mol的电子，这4mol的电子全部让三氟化溴获得，正三价的溴离子变成单质溴需要3个电子那么这4mol的电子也就能还原4/3mol的三氟化溴。

Answer 2

有2molBr化合价降低 ， 降得还， 有2molBr被还原， 所以被还原的BrF3物质的量为2mol

Answer 3

BrF3中Br+3价，因此3molBrF3中Br有1mol被还原为Br2，因此被水还原的BrF3的物质的量是2mol。