Question

将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，

将Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（STP）并余5.44g的Fe。向反应后的溶液中通入20.16L的Cl2,(STP)，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化，
求1 稀硝酸的物质的量浓度。
2 Fe的质量分数

要有解题过程最好不要用文字叙述

1楼做错了，答案是9.2 85.6

Answer 1

1 有铁剩余证明溶液中全是二价的亚铁离子
所以亚铁离子物质量=20.16/22.4*2=1.8mol所以溶液中硝酸根物质的量n=1.8*2=3.6mol
再加上1molNO中的氮元素硝酸物质量n=1+3.6=4.6mol，c=4.6/0.5=9.2mol/L
2通过NO的电子转移算得与硝酸直接反应的Fe物质的量=3/2=1.5mol
所以与Fe2O3反应的Fe物质的量=（1.8-1.5）/3=0.1mol
所以铁的质量=（0.1+1.5）*56+5.44=95.04g
氧化铁质量=0.1*160=16g Fe的质量分数=95.04/（95.04+16）=0.856
做完了。。。。。。。。 改正了看一下吧

Answer 2

（1）以下是解析过程：
剩余了5.44克的铁，溶液中不能有三价铁离子和氢离子，
因为这两种离子都能和铁单质反应
所以溶液中的阳离子主要是二价铁离子，从通入20.16L即0.9mol的Cl2，恰好使
溶液中的Fe2+全部氧化
Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-
0.9 1.8
硝酸是用原子守恒算得的
溶液中全部都是硝酸亚铁，所以一个亚铁离子就对应两个硝酸根
所以硝酸根离子的物质的量为 1.8*2mol
再加上被还原成NO的那一部分 22.4/22.4=1
就能算出原来的硝酸的物质的量为4.6mol ,浓度为9.2mol/L