Question

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物12.2克放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸使其恰好反应。

测得反应后所得的溶液中溶质质量分数是17.5%,烧杯和所盛物质的总质量于反应时间的关系是：在t0时，m=102.2g，在t3时，m=100g。
求：（1）.原固体混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（2）.所用的稀硫酸中溶质质量分数。

Answer 1

102.2g-100g=2.2g 是CO2的质量
然后列方程式，算得NaSO4质量为5.3g
质量分数就是约等于43.4%

上个方程式亦能算出H2SO4质量为4.9g
原Na2SO4质量6.9g 生成的是7.1g 总计14g
由此算出反应后溶液质量=14/17.5%=80g
所以稀硫酸质量分数为4.9/80=6.125%

Answer 2

（1）Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4
106g 44g
xg (102.2-100)g
106/x=44/2.2 x=5.3g
5.3/12.2≈43.4%
（2）Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4
98g 44g
xg 2.2g
98/x=44/2.2 x=4.9g
4.9/(102.2-12.2)≈5.4%
521刘你那用硫酸质量除以反映后溶液质量什么意思啊？