Question

问一道高二化学题目

将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的氢离子浓度最接近于( )
A.1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/L
B.(10^(-8)+10^(-10)) mol/L
C.(1*10^(-14)-5*10^(-5)) mol/L
D.2*10^(-10) mol/L

这道题目要怎么计算
我觉得这道题目应该选择A,答案是D

还有,这两份溶液中的OH-和H+都是由水电离出来的吗?

Answer 1

先不考虑水分子电离：
pH为8的NaOH溶液c(H+) = 10^-8mol/L
pH为10的NaOH溶液c(H+) = 10^-10mol/L
相当于求2个数据的中间数
其数值就是1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/L，符合A选项
B选项：(10^(-8)+10^(-10)) > 10^(-8)，两个数的中间数比最大值还大，差别太大，排除
C选项：这个选项更离谱，该值小于0，说明c(OH-) > 1 mol/L，排除

现在就还剩下A和D
取pH = 10的溶液作为参考对象，溶液等体积混合相当于对溶液的稀释，那么对于水分子的电离平衡是促进作用，平衡正向移动，那么其最后H+浓度是大于原H+浓度10^(-10)的。
A选项的值：1/2(10^(-8)+10^(-10)) = 1/2 (100 * 10^-10 + 10^-10) = (101 / 2) * 10^-10
D选项2*10^(-10)
二者都大于10^(-10)，只是A选项大的多一些。A值是加入水分子电离无变化的值，D值是水分子电离值不可忽略的值。
因为纯水水解其数量级就是10^-7，所以，对于这两种都是极稀的碱溶液而言，水分子的电离能起到的作用的决定性的
所以，答案应该是D

两份溶液中的H+都是水电离出来的，其浓度就是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L
OH-就不同了，水电离出来的OH-也是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L，其浓度和上值相等，NaOH电离出来的OH-离子浓度就是(10^-6 - 10^-8) mol/L 和 (10^-4 - 10^-10) mol/L

Answer 2

D是对的
因为PH 差别1，实际上，浓度相差10倍，是对数关系。PH 10比PH 8浓度大100倍，等量混合，相当于稀释1倍。
则，OH-浓度认为是5e-5mol/l 所以H+最接近 D
OH-中的绝大部分(接近100%）是NaOH的。H+都是水的
希望对你有帮助~

Answer 3

不都是水电离出的。OH-主要来自NaoH，H+完全都是由水电离出来