Question

某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来一些矿石的样品，并取稀盐酸200g,平

分成4份，进行实验，结果如下
1 2 3 4
加入样品的质量 5 10 15 20
生成二氧化碳的质量 1.76 m 4.4 n
1 哪 几次反映中矿石有剩余
2 m，n的值为
3这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数

要详细过程

Answer 1

这个问题没有那么难吧，怎么没有人回答呢？
碳酸钙的分子式为CaCO3，加入盐酸后产生1个CO2，即CaCO3+2HCl－CaCl2+H2O+CO2
如果盐酸充足，CaCO3与生成CO2的质量比为100：44。
4.4*100/44＝10克，1.76*100/44＝4克。
1、四组反应所加入HCl量一致，而上述加入5克样品后4克样品完全反应，15克样品10克参与反应。说明15克样品不能完全反应，10/5*1.76＝3.52克，3.52小于4.4。
则后两次反应中矿石有剩余。
2、m＝10*1.76/5＝3.52克，四次反应中HCl量不变，则n＝4.4克
3、4/5＝80%，则石灰石矿石中碳酸钙的质量分数为80%。

加几句啊，出这个题的人有点脑残，首先来说，碳酸钙的含量只占80%，则石灰石的品位只有44.8%，这根本就不是矿石，最多只能用来做碎石。溶剂灰岩的最低工业品位也要51%（四级品）。还有就是灰岩矿石中一般有白云石，白云石一样和HCl产生反应，如果考虑了白云岩的情况下根本没法算——因此，出这个题的老师就是脑子进水了。

Answer 2

解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余．
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．
（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
∴10044=
x1.76g
解之得：x=4g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：45×100%=80%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．