Question

有一种含碳酸钙与氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数为百分之50，取该混合物16

g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙，则生成氢氧化钙的质量为
A.3.7g B 7.4g C.14.8g D22.2g
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Answer 1

高温煅烧石灰石的方程式为：CaCO3=CaO+CO2↑(条件：高温)，将该固体高温煅烧后，碳酸钙全部转化为氧化钙，此时还有钙元素的物质为单一的氧化钙；CaO+H2O=Ca(OH)2。
16g该混合物中含有钙元素的质量为16g×50%=8g。通过钙元素守恒可得（设生成氢氧化钙的质量为x）：
Ca～Ca(OH)2
40 74
8g x
40/74=8g/x；所以x=14.8g。
所以生成氢氧化钙的质量为14.8g。
答案选择C。

Answer 2

钙元素是不变的，16g x 0.5=8g
Ca---Ca(OH)2
40 74
8 14.8
十字交叉法算出氢氧化钙14.8g 选C